Entwurf eines Stoffprogramms des VSN
für das Grundlagenfach Chemie

Dieses Programm beschreibt den Stoff, den eine Maturandin oder ein Maturand ohne Schwerpunkts- oder Ergänzungsfach beherrschen sollte. Es wurde von den Mitgliedern der Deutschweizer Chemiekommssion (DCK) unter Mitwirkung weiterer Lehrerinnen und Lehrer erarbeitet. Besonderer Dank gilt den Kolleginnen und Kollegen der Kantonsschule Bülach.
Als Basis sind wir von fünf Jahresstunden Chemieunterricht ausgegangen. Beispiele möglicher Lernziele sind jeweils angegeben. Es ist klar, dass bei dieser Stundenzahl eine Behandlung aller Ziele nicht möglich ist. 
Das vorliegende Programm ist kein Lehrgang! Es ist Aufgabe der Lehrerinnen und Lehrer einer Schule, solche unter Berücksichtigung der effektiv zur Verfügung stehenden Stunden sowie der lokalen Gegebenheiten zu erarbeiten. Insbesondere sollen die in Abschnitt vier genannten Anwendungen mit Alltagsbezug an geeigneter Stelle in den persönlichen Lehrgang eingebaut werden. Das vorliegende Stoffprogramm ist dazu als Hilfe gedacht. Es hat keine Verbindlichkeit. 
(® Biologie, ® Physik...)  Bei verschiedenen Lernzielen sind Hinweise auf andere Fächer zu finden. Hier erachten wir eine Zusammenarbeit mit den genannten Fächern als besonderes wichtig. Selbstverständlich ist eine solche auch an anderern Stellen erwünscht!
Wir planen, das Stoffprogramm an der VSN-Generalversammlung 1998 zu verabschieden. Kommentare, Wünsche, Ergänzungen... zu diesem Programm nimmt die DCK gerne entgegen. Damit wir diese berücksichtigen können, sollten sie bis Ende März 1998 an der Präsidenten der DCK gelangen.
Ein entsprechendes Stoffprogramm für den chemischen Teil des Schwerpunktfachs Biologie und Chemie ist in Vorbereitung.

																Walter Caprez, Präsident der DCK																		Büelrainstr. 50, 8400 Winterthur																			E-mail: wcaprez@borox.ch

Chemische Grundlagen    
1.	Stoffe	Beispiele möglicher Lernziele	
1.1.	Reinstoff, Gemisch	Die Maturandin / der Maturand ohne Chemie als Schwerpunkts- oder Ergänzungsfach kann…	
	Reinstoff, Gemisch, Lösung, Phase	•	die Begriffe Reinstoff (Bestandteil eines Stoffsystems), Gemisch, Lösung, homogenes und heterogenes Stoffsystem, Phase eines Stoffsystems definieren.	
	Trennverfahren	•	die folgenden Trennverfahren beschreiben und erklären: Filtration, Zentrifugation, Destillation, Extraktion, Chromatographie.	
	Aggregatzustände	•	die Aggregatzustände mit einem einfachen Teilchenmodell beschreiben und die Aggregatzustandsänderungen mit der thermischen Bewegung interpretieren. (® Physik)	
1.2.	Stoffe und ihre Eigenschaften
		
	Schmelztemperatur, Siedetemperatur, Härte, Sprödigkeit, 
Duktilität, Leitfähigkeit 	•	aufgrund der unterschiedlichen Bindungsarten die unterschiedlichen Stoffeigenschaften von Ionen-, Molekül- und Atomgitter-Verbindungen und von Metallen interpretieren: Löslichkeit, Schmelz- und Siedetemperatur, Härte, Sprödigkeit, Duktilität, Leitfähigkeit.	
			
1.3.	Elementare Stoffe	•	die Begriffe Element (Symbol im PSE), elementarer Stoff und Isotop definieren.	
	Element, Isotop	•	den Begriff Atommasse definieren und diese mit Hilfe des PSE angeben.	
	Periodensystem	•	die äußerlich feststellbaren Unterscheidungsmerkmale der elementaren Metalle und Nichtmetalle angeben.	
			
2.	Atom- und Bindungslehre	Die Maturandin / der Maturand ohne Chemie als Schwerpunkts- oder Ergänzungsfach kann…	
2.1.	Atommodelle		
	Historische Entwicklung des Atombegriffs 	•	die wesentlichen Vorstellungen über den Aufbau der Materie von Demokrit bis Dalton erläutern. (® Physik, ® Philosophie)	
	Kern-Hülle-Modell, Coulomb-Gesetz	•	das Kern-Hülle-Modell von Rutherford beschreiben und das Coulomb-Gesetz formulieren. (® Physik)	
	Schalenmodell, Ionisierungsenergie	•	das Schalenmodell skizzieren und die Ionisierungsenergie erklären.	
	Wolkenmodell der Elektronenhülle	•	die Anordnung der Elemente im PSE mit Hilfe von Atommodellen verstehen.	
	Massen- und Ordungszahl	•	mit Hilfe des PSE für eine Atomart bekannter Massen-und Ordungszahl:	
		-	die Zuordnung zum chemischen Element vornehmen (Symbol, Name)	
		-	die Zahl der Schalen und Elektronen pro Schale angeben	
		-	die Ladung des Atomrumpfes angeben	
	Lewis-Schreibweise	-	die ”Elektronenschreibweise”, d. h. die Lewis-Schreibweise der Außenschale der Hauptgruppenatome (Einzelelektronen und Elektronenpaare) angeben.	
		•	sich den Modellcharakter dieser Vorstellungen bewußt machen und die Bedeutung von Modellen in den Naturwissenschaften verstehen. (® Physik, ® Philosophie)	
2.2.	Chemische Bindung und Stoffklassen 		
2.2.1.	Kovalente Bindungen	•	das Zustandekommen kovalenter Bindungen (Elektronenpaarbindungen) zwischen Nichtmetallatomen (Einfach-, Doppel-, Dreifachbindungen) erklären.	
	Lewis-Formeln von Molekülen	•	die Lewis-Formeln (Elektronenstrichformeln) von Molekülen und Komplex-Ionen (mehratomige Ionen) wie SO42-, PO43-, NO3-, CO32-, NH4+ zeichnen.	
	Edelgasregel	•	anhand der Beispiele NO2 und N2O4 Grenzen der Edelgasregel erkennen.	
		•	die räumliche Lage der Atome eines Moleküls mit einem geeigneten Modell angeben.	
		•	die mögliche Veränderung der Molekülgestalt mit der Drehbarkeit von Einfachbindungen beschreiben.	
	Strukturisomerie	•	zu einer Summenformel die dazugehörigen Konstitutionsisomeren zeichnen, E- / Z-Isomerie unterscheiden.	
	Vielfalt der Kohlenstoffverbindungen	•	die Vielfalt der Kohlenstoffverbindungen mit den Eingeschaften des Kohlenstoffatoms erklären.	
		•	Moleküle von Alkanen (offenkettige und zyklische), Alkenen und Alkinen zuordnen und den Bau des Benzol-Moleküls beschreiben.	
	Funktionelle Gruppen 	•	die funktionellen Gruppen der Moleküle einiger Stoffklassen angeben: z.B. Alkohole, Ether,  Aldehyde, Ketone, Carbonsäuren, Carbonsäureester, Amine, Aminosäuren.	
	IUPAC-Nomenklatur 	•	kleine Moleküle der oben genannten Stoffklassen nach IUPAC-Nomenklatur benennen.	
	Halogenierte Kohlenwasserstoffe	•	einige halogenierte Kohlenwasserstoffe mit ihren Vor- und  Nachteilen nennen.	
	Elektronegativität und Polarität	•	Polarität von Elektronenpaarbindungen beurteilen.	
	Zwischenmolekulare Kräfte	•	Schmelz- und Siedetemperaturen von Stoffen als Folge der Kräfte zwischen den Teilchen interpretieren.	
	Van der Waals- und Dipol-Dipol-Kraft, Wasserstoffbrücke	•	die Größe von zwischenmolekularen Kräften (Van der Waals-Kraft, Dipol-Dipol-Kraft und die Wasserstoffbrücke) vergleichen.	
		•	entscheiden, wann zwischen Molekülen Wasserstoffbrücken möglich sind.	
		•	die Bedeutung der Wasserstoffbrücken am Beispiel von Wasser und Molekülen des Lebens illustrieren (® Biologie).	
		•	die Löslichkeit verschiedener Stoffe in unterschiedlichen Lösungsmitteln interpretieren.	
	Tenside	•	die Wirkungsweise waschaktiver Teilchen (Tenside) beschreiben.	
2.2.2.	Ionenbindung und Salze	•	die Ladung einatomiger Ionen der Hauptgruppenelemente angeben und daraus die Formeln von Verbindungen ableiten.	
	Komplex-Ion (mehratomiges Ion)	•	einfache Komplex-Ionen mit Namen und Formel nennen. (2.2.1.)	
		•	die Eigenschaften von Salzen erklären.	
	Gitter- und Hydratationsenergie	•	die Bedeutung der Gitterenergie für die Bildung und die Eigenschaften der Salze angeben.	
	Ion-Dipol-Wechselwirkung	•	die Ion-Dipol-Wechselwirkung am Beispiel der Aquakomplexe aufzeigen.	
			
2.2.3.	Metallische Bindung und Metalle	•	die elektrische Leitfähigkeit von Metallen mit einem einfachen Modell interpretieren.	
	Elektrische Leitfähigkeit	•	den Unterschied in der Duktilität von Metallen und Legierungen erklären.	
	Duktilität, Legierung		
2.2.4.	Bauprinzip der Atomgitter

Diamant, Graphit, Quarz	•	die Eigenschaften von Diamant, Graphit und Quarz anhand ihrer Atomgitter erklären und von den Fullerenen unterscheiden.	
2.2.5.	Bauprinzip hochmolekularer Stoffe	•	am Beispiel von Kohlenhydraten (Stärke und Cellulose) und Eiweißen (Seide, Keratin, Kollagen) die Bedeutung der hochmolekularen Stoffe in der belebten Natur aufzeigen.	
	Thermoplaste, Elaste und Duroplaste	•	die Eigenschaften von Thermoplasten, Elasten und Duroplasten aufgrund des molekularen Aufbaus erklären.	

3.	Reaktionen	Die Maturandin / der Maturand ohne Chemie als Schwerpunkts- oder Ergänzungsfach kann…	
3.1.	Stöchiometrie		
	Mol, molare Masse, molares Volumen, molare Konzentration	•	die Begriffe Mol, molare Masse, molares Volumen, molare Konzentration definieren.	
	Reaktionsgleichung, stöchiometrische Berechnungen	•	Reaktionsgleichungen aufstellen und für einfache Beispiele die Massen- und Volumenverhältnisse berechnen.	
3.2.	Chemische Reaktionen		
	Exotherm, endotherm	•	energetische Veränderungen bei exothermen und endothermen Vorgängen berechnen.	
	Aktivierungsenergie
Enthalpie, Entropie	•	begründen, warum die thermische Bewegung die notwendige Voraussetzung für chemische Reaktionen darstellt.	
	Reaktionsenergie, Reaktionsgeschwindigkeit, Katalysator	•	die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von Temperatur, Konzentration, Verteilungsgrad (Vergrößerung der Oberfläche) erklären.	
3.3.	Gleichgewichte		
3.3.1.	chemisches Gleichgewicht	•	den Begriff des chemischen Gleichgewichts phänomenologisch umschreiben sowie offene, geschlossene und abgeschlossene Systeme unterscheiden.	
	Dynamisches Gleichgewicht	•	ein dynamisches Gleichgewicht formal verstehen.	
	Gleichgewichtskonstante, Gleichgewichtsverschiebung	•	das Massenwirkungsgesetz von Vorgängen im Gleichgewicht formulieren.	
	Prinzip von Le Châtelier	•	die Auswirkungen von Störungen des Gleichgewichtzustandes durch Konzentrations-, Druck- und Temperaturänderungen voraussagen, insbesondere das Erzwingen des Reaktionsablaufes.	
3.3.2.	Lösung, gesättigte Lösung und Fällung	•	die Vorgänge beim Lösen von Stoffen auf der Teilchenebene deuten.	
		•	Ionen durch Fällungsreaktionen nachweisen. 	
3.3.3.	Protolyse: Protonen-Spender und Empfänger	•	Säuren und Basen als Protonenspender und Protonenempfänger definieren (Brönstedt).	
	Protolysegleichgewicht	•	Protonen-Gleichgewichte von Säuren und Basen mit Wasser formulieren.	
	Autoprotolyse	•	die Autoprotolyse des Wassers formulieren und die Ionen-Konzentration bei 22˚C angeben (Ionenprodukt des Wassers).	
	pH-Wert	•	den pH-Wertes definieren. Für ganzzahlige pH-Werte die molare Konzentration von Hydronium-und Hydroxid-Ionen (H3O+aq und OH-aq) angeben und saure, neutrale und alkalische Lösungen in die pH-Skala einordnen.	
	Starke und schwache Säuren und Basen
Säure-Konstante
Base-Konstante	•	für folgende Säuren und Basen Namen und Formeln angeben: starke Säuren (HCl, HNO3, H2SO4), mittelstarke Säuren (H3PO4), schwache Säuren (H2CO3, NH4+, CH3COOH); starke Basen (OH-, O2-), mittelstarke Basen (CO32-), schwache Basen (NH3).	
		•	qualitativ den pH-Wert von Salzlösungen interpretieren.	
		•	die Gleichgewichts-Lage von Protolysen aufgrund der Säurestärke qualitativ angeben.	
	Indikator	•	die Funktionsweise von pH-Indikatoren qualitativ angeben. 	
	Neutralisation, Titration	•	Konzentrationen nach der Durchführung einer Titration berechnen.	
	Säure-Base-Puffer	•	qualitativ die Wirkungsweisen eines Puffersystems erklären.	
3.3.4.	Redox-Reaktionen	•	die Begriffe der Oxidation und Reduktion definieren.	
	Salzbildung, Verbrennung	•	Redoxgleichungen für einfache Redoxvorgänge formulieren: Reaktionen zwischen Metall und Nichtmetall, Verbrennungen.	
	Oxidation, Reduktion, Oxidationszahl	•	die Oxidationszahlen von Atomen in Molekülen und Komplex-Ionen ermitteln	
	Redoxreihe	•	mit Hilfe der Redoxreihe Redoxvorgänge unter Standard-Bedingungen qualitativ voraussagen.	
	Galvanisches Element, Elektrolyse	•	an je einem Beispiel die elektrochemische Stromerzeugung (Galvanisches Element) und die Elektrolyse erklären.	
	Batterie	•	das Grundprinzip der elektrochemischen Stromerzeugung an einem konkreten Beispiel erklären (Prinzip der Batterietypen).	
	Primärbatterien	•	schematisch eine Kohle-Zink- oder eine Alkalimangan-Batterie zeichnen. Sie/er trägt die Stoffe, den Plus- und Minuspol ein und schreibt die vereinfachte Reaktionsgleichungen an den Polen auf. Sie/er kann erklären, warum Alkali-Manganbatterien leistungsfähiger sind. (® Physik)	
	Sekundärbatterien (Akkus)	•	das Grundprinzip der Akku erklären. Sie/er kann den Aufbau eines Bleiakkus, eines Nickel-Cadmiumsakkus oder eines Nickel-Metallhydridakkus skizzieren und die vereinfachten Gleichungen der Reaktion an den beiden Polen beim Laden und Entladen aufschreiben. (® Physik)	
		•	ein begründetes Urteil abgeben, welches eine geeignete Batterie für eine gegebene Anwendung im Alltag ist. (® Physik)	
3.3.5.	Komplex-Reaktionen	•	den Begriff Komplexreaktion als Änderung der Art und/oder der Anzahl der Liganden definieren.		
		• 	den Lösevorgang eines Salzes in Wasser als Komplexreaktion formulieren.	
3.4.	Organische Reaktionen 		
	Addition, Elimination, Polymerisation, Substitution
	• 	die Begriffe Substitution (an Alkanen und Aromaten), Addition (an Alkenen, inkl. Polymerisation) und Elimination (aus Alkoholen) an Beispielen beschreiben.	
			
4.	Anwendungen mit Alltagsbezug	Die Maturandin / der Maturand ohne Chemie als Schwerpunkts- oder Ergänzungsfach kann…	
4.1.	Rohstoffe, Energie und technische Chemie		
4.1.1.	Fossile Energieträger	•	die wichtigsten Verbindungen im Erdgas und im Erdöl nennen, die entsprechenden Lewisformeln zeichnen sowie einen Strukturausschnitt von Kohle skizzieren.	
	Erdöl, Erdgas, Kohle	•	die Bedeutung von Erdgas und Erdöl für die Energieversorgung der Schweiz erläutern, für beliebige Kohlenwasserstoffe die Reaktionsgleichung der Verbrennung aufschreiben und die Ursachen für den exothermen Verlauf der Reaktionen erklären. Sie/er ist sich der Tragweite des Eingriffs in den Kohlenstoffkreislauf der Erde bewußt, den der Mensch mit der Verbrennung der fossilen Brennstoffe bewirkt. Sie/er ist sich bewußt, daß mit der Verbrennung der Kohlenwasserstoffe zur Energiegewinnung ein wichtiger Chemierohstoff verschwendet wird. (® Biologie, ® Geographie)	
	Raffinerie	•	die Verarbeitung von Erdöl in der Raffinerie beschreiben, den Vorgang des Reformierens an einem konkreten Beispiel erklären und eine Verbindung zwischen dem Reformierprozeß und den Angaben über die Klopffestigkeit von Benzin an der Tankstelle ziehen.	
	Crackprozeß	•	den Weg vom Erdöl zu den Grundstoffen der chemischen Industrie am Beispiel von Crackprozessen erläutern.	
	Polymerisation	•	an einem konkreten Beispiel mit Hilfe von Lewis-Formeln einen möglichen Ablauf der Polymerisation und erklären.	
		•	wichtige durch Polymerisation hergestellten Stoffe  angeben (z.B. PE, PP, PVC, PS, PTFE), von diesen die Lewis-Formel des Monomers sowie eines Ausschnitts aus dem Polymer aufzeichnen,  Anwendungen im Alltag nennen sowie die Umweltverträglichkeit beim Verbrennen beurteilen.	
	Polykondensation	•	wichtige durch Polykondensation hergestellten Stoffe angeben (z.B. Polyester, PET, Nylon), von diesen die Lewis-Formel der Edukte sowie eines Ausschnitts aus dem Polymer aufzeichnen und Anwendungen im Alltag nennen.	
		•	die Wiederverwendungsmöglichkeit von Kunststoffen mit ihrem thermischen Verhalten erklären. 	
4.1.2.	Ammoniak

Ammoniaksynthese	•	die Bedeutung der Ammoniaksynthese für die Welternährung und die Auswirkung der technischen Ammoniakherstellung auf die Kriegsführung erklären. Sie/er kann die Probleme der technischen Durchführung anhand der Reaktionsgleichung der Synthese aus Stickstoff und Wasserstoff erläutern. (® Geschichte, ® Biologie, ® Geographie)      	
	Salpetersäure	•	den Weg vom Ammoniak zum Stickstoffdünger mit Hilfe von Reaktionsgleichungen erklären.	
4.1.3.	Werkstoffe

Glas, Keramik	•	den prinzipiellen Aufbau von Glas auf der Teilchen-Ebene beschreiben und damit die speziellen Eigenschaften erklären.	
	Eisen und Stahl	•	die Herstellung von Eisen im Hochofen beschreiben und die Reaktionsgleichung der Eisenbildung aufstellen.	
	Korrosion	•	die Bedingungen zum Rosten von Eisen beschreiben und mit vereinfachten Reaktionsgleichungen erklären, was dabei geschieht. Sie/er kennt einige Maßnahmen zum Korrosionsschutz und kann deren Wirkung chemisch begründen.	
	Aluminium	•	den Weg vom Bauxit zum Aluminium erklären, eine Elektrolysezelle vereinfacht aufzeichnen und die Gleichungen der Reaktionen am Plus- und am Minuspol aufschreiben.	

4.2.	Chemie des Lebens		
4.2.1.	Fette
Fettsäuren	•	den Aufbau eines Fettmoleküls aus Glycerin und Fettsäuren mit Hilfe von Lewisformeln skizzieren und zwischen Fettmolekülen mit gesättigten und ungesättigten Fettsäureestern unterscheiden. (® Biologie)	
	Seife	•	die Herstellung von Seife aus Fetten mit Hilfe von Lewis-Formeln erläutern.	
4.2.2.	Kohlenhydrate 
Mono-, Di- und Polysaccharide	•	den Aufbau von Kohlenhydraten (Glucose, Fructose, Saccharose, Stärke und Cellulose) mit Hilfe einer vereinfachten Schreibweise skizzieren. Sie/er kann die Kondensationsreaktion von Monosacchariden zu größeren Molekülen mit Lewis-Formeln aufzeichnen. Sie /er kennt die Begriffe Mono-, Di- und Polysaccharid. (® Biologie)	
4.2.3.	Aminosäuren, Peptide und Proteine	•	die Grundstruktur der Aminosäuren mit der Lewis-Formel aufzeichnen, zwei Aminosäuren zu einem Dipeptid verknüpfen und den Aufbau von Proteinen skizzieren.   (® Biologie)	
4.3.	Chemie und Umwelt		
4.3.1.	Luft und Atmosphäre	•	die Herkunft der Luftschadstoffe SO2, NOx, O3 nennen und deren Entstehung mit Hilfe von Reaktionsgleichunen diskutieren. (® Biologie, ® Geographie)	
	Luftschadstoffe	•	Meßwerte von Luftschadstoffen interpretieren. (® Biologie, ® Geographie)	
	Saurer Regen	•	die Bildung von saurem Regen mit chemischen Reaktionsgleichungen erklären.	
	Treibhauseffekt	•	den natürlichen Treibhauseffekt erklären, die Ursachen für den Anstieg des CO2-Gehalts seit der industriellen Revoution erläutern und Maßnahmen zur Verringerung des Anstiegs vorschlagen. Sie/er kennt neben CO2 weitere Treibhausgase und deren ungefähren Anteil am Treibhauseffekt. (® Biologie, ® Geographie)	
	Autokatalysator	•	den Aufbau des Autokatalysators im Benzinauto erklären, die Wirkungsweise mit Worten und mit den entsprechenden chemischen Reaktionsgleichungen beschreiben.	
	Ozon	•	die Bildung von Ozon in der Stratosphäre sowie die Zerstörung durch FCKWs  mit Hilfe von Reaktionsgleichungen erklären. (® Geographie, ® Biologie)	
		•	die Bildung von Ozon in der Troposphäre mit Hilfe von Reaktionsgleichungen verstehen und beschreiben. (® Biologie, ® Geographie)	
4.3.2.	Wasser
Wasserhärte 
	•	die Zusammensetzung des Wassers in der Schweiz erläutern. Dabei geht sie / er vor allem auf die Wasserhärte ein und kann deren Entstehung mit Hilfe von Reaktionsgleichungen erklären. (® Geographie, ® Biologie)	
4.3.3.	Gifte	•	die Denaturierung von Proteinen durch Säuren, Basen oder Schwermetalle erklären.   	      (® Biologie)	
		•	Methoden zur Beschreibung der Giftigkeit von Stoffen erläutern, beispielsweise DL50, MAK-Wert.   		
	Wirkungsweise

Giftgesetz	•	die Wirkungsweise von Giften an einem Beispiel erläutern. Möglichkeiten sind u.a. die Nitrat/Nitritproblematik oder die Beeinträchtigung der Atmung durch Kohlenmonoxid  (® Biologie)	
4.3.4.	Medien	•	sich mit Medienberichten zu naturwissenschaftlichen und technischen Themen kritisch auseinandersetzen.